Ciepło właściwe: Różnice pomiędzy wersjami
(Zamiana dzielenia na formę ułamkową.) |
|||
Linia 1: | Linia 1: | ||
− | Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>J | + | Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>\frac{J}{kg} \times K</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>\frac{J}{mol} \times K</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia: |
* <math>c_p</math> - ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu, | * <math>c_p</math> - ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu, | ||
Linia 11: | Linia 11: | ||
* <math>Q</math> - energia cieplna (<math>W</math>), | * <math>Q</math> - energia cieplna (<math>W</math>), | ||
* <math>m</math> - masowe natężenie przepływu, | * <math>m</math> - masowe natężenie przepływu, | ||
− | * <math>c</math> - ciepło właściwe (<math>J | + | * <math>c</math> - ciepło właściwe (<math>\frac{J}{kg} \times K</math>), |
* <math>t</math> - temperatura (<math>K</math>). | * <math>t</math> - temperatura (<math>K</math>). | ||
Wersja z 13:25, 1 kwi 2014
Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie $ \frac{J}{kg} \times K $. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie $ \frac{J}{mol} \times K $. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:
- $ c_p $ - ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu,
- $ c_v $ - ciepło właściwe przy stałej objętości,
- $ C_p $ - molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu,
- $ C_v $ - molowe ciepło właściwe przy stałej objętości.
Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu jest zawsze większa niż ciepło właściwe przy stałej objętości. Ciepło właściwe dla danej substancji nie jest jednakże stała i wzrasta zasadniczo wraz ze wzrostem temperatury. Ze względów praktycznych często może być stosowana wartość średnia. Dla substancji płynnych i stałych cp ≈ cv ≈ c. Energia potrzebna do ogrzania danej masy od temperatury t1 do t2 wyrażona będzie w następujący sposób:
- $ Q = m \times c \times (t2 - t1) $,
- $ Q $ - energia cieplna ($ W $),
- $ m $ - masowe natężenie przepływu,
- $ c $ - ciepło właściwe ($ \frac{J}{kg} \times K $),
- $ t $ - temperatura ($ K $).
Wyjaśnieniem dlaczego wartość $ c_p $ jest większa niż $ c_v $ jest praca przy rozprężaniu jaką musi wykonać gaz będący pod stałym ciśnieniem. Stosunek między $ c_p $ i $ c_v $ określany jako kappa ($ \kappa $). Kappa ma stałą wartość dla określonego typu molekuły, np. 1,667 dla gazu doskonałego jednoatomowego; 1,4 dla dwuatomowego i 1,33 dla wieloatomowych.
$ \kappa = {c_p \over c_v} = {C_p \over C_v} $