Prawa dotyczące gazów: Różnice pomiędzy wersjami

Wersja z 08:43, 2 kwi 2014

Spis treści

1 Prawo Boyle'a
2 Prawo Charlesa
3 Ogólne prawo stanu dla gazów
4 Bibliografia

Prawo Boyle'a

Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały.

$ p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2 $

$ p $ - ciśnienie bezwzględne $ [Pa] $
$ V $ = objętość $ [m^3] $

Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.

Prawo Charlesa

Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.

$ {V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T $

$ V $ = objętość $ [m^3] $
$ T $ - temperatura bezwzględna $ [K] $
$ \Delta V $ - różnica objętości
$ \Delta T $ - różnica temperatur

Ogólne prawo stanu dla gazów

Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób:

$ {{p \times v} \over T} = R = stała\ gazowa $

$ p $ - ciśnienie bezwzględne $ [Pa] $
$ v $ - objętość właściwa $ [\frac{m^3}{kg} $
$ T $ - temperatura bezwzględna $ [K] $
$ R = R / M $ - indywidualna stała gazowa $ [\frac{J}{kg} \times K] $)

Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:

$ p \times V = m \times R \times T $

$ p $ - ciśnienie bezwzględne $ [Pa] $
$ V $ - objętość $ [m^3] $
$ m $ - masa molowa $ [kmol] $
$ R $ - uniwersalna stała gazowa = 8314 $ [\frac{J}{kmol} \times K] $
$ T $ - temperatura bezwzględna $ [K] $

Bibliografia

Atlas Copco: Technika sprężonego powietrza - poradnik. Atlas Copco Airpower NV. ISBN 9789081535809.

@@ Linia 4: / Linia 4: @@
 <math>p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2</math>
-* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>)
+* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math>
-* <math>V</math> = objętość (<math>m^3</math>)
+* <math>V</math> = objętość <math>[m^3]</math>
 Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.
@@ Linia 14: / Linia 14: @@
 <math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T</math>
-* <math>V</math> = objętość (<math>m^3</math>)
+* <math>V</math> = objętość <math>[m^3]</math>
-* <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>)
+* <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math>
 * <math>\Delta V</math> - różnica objętości
 * <math>\Delta T</math> - różnica temperatur
@@ Linia 24: / Linia 24: @@
 <math>{{p \times v} \over T} = R = stała\ gazowa</math>
-* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>)
+* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math>
-* <math>v</math> - objętość właściwa (<math>m^3 / kg</math>)
+* <math>v</math> - objętość właściwa <math>[\frac{m^3}{kg}</math>
-* <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>)
+* <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math>
-* <math>R = R / M</math> - indywidualna stała gazowa (<math>J / kg \times K</math>)
+* <math>R = R / M</math> - indywidualna stała gazowa <math>[\frac{J}{kg} \times K]</math>)
 Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:
@@ Linia 33: / Linia 33: @@
 <math>p \times V = m \times R \times T</math>
-* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>)
+* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math>
-* <math>V</math> - objętość (<math>m^3</math>)
+* <math>V</math> - objętość <math>[m^3]</math>
-* <math>m</math> - masa molowa (<math>kmol</math>)
+* <math>m</math> - masa molowa <math>[kmol]</math>
-* <math>R</math> - uniwersalna stała gazowa = 8314 (<math>J / kmol \times K</math>)
+* <math>R</math> - uniwersalna stała gazowa = 8314 <math>[\frac{J}{kmol} \times K]</math>
-* <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>)
+* <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math>
 == Bibliografia ==