Ciepło właściwe - Historia wersji

Lukas o 10:40, 16 kwi 2014

2014-04-16T10:40:39Z

Artur: Ogarnięcie prawidłowego zapisu jednostek.

2014-04-01T11:44:30Z

Ogarnięcie prawidłowego zapisu jednostek.

Artur: Zamiana dzielenia na formę ułamkową.

2014-04-01T11:25:41Z

Zamiana dzielenia na formę ułamkową.

Lukas o 09:08, 31 mar 2014

2014-03-31T09:08:11Z

Lukas o 13:14, 24 mar 2014

2014-03-24T13:14:11Z

Lukas o 11:45, 24 mar 2014

2014-03-24T11:45:28Z

Lukas o 11:44, 24 mar 2014

2014-03-24T11:44:57Z

Lukas: Utworzono nową stronę "Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności ..."

2014-03-24T11:43:49Z

Utworzono nową stronę "Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności ..."

Nowa strona

Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>J / kg \times K</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>J / mol \times K</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:

* <math>c_p</math> - ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu,
* <math>c_v</math> - ciepło właściwe przy stałej objętości,
* <math>C_p</math> - molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu,
* <math>C_v</math> - molowe ciepło właściwe przy stałej objętości.

Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu jest zawsze większa niż ciepło właściwe przy stałej objętości. Ciepło właściwe dla danej substancji nie jest jednakże stała i wzrasta zasadniczo wraz ze wzrostem temperatury. Ze względów praktycznych często może być stosowana wartość średnia. Dla substancji płynnych i stałych cp ≈ cv ≈ c. Energia potrzebna do ogrzania danej masy od temperatury t1 do t2 wyrażona będzie w następujący sposób:

* <math>Q = m \times c \times (t2 - t1)</math>,
* <math>Q</math> - energia cieplna (<math>W</math>),
* <math>m</math> - masowe natężenie przepływu,
* <math>c</math> - ciepło właściwe (<math>J / kg \times K</math>),
* <math>t</math> - temperatura (<math>K</math>).

Wyjaśnieniem dlaczego wartość <math>c_p</math> jest większa niż <math>c_v</math> jest praca przy rozprężaniu jaką musi wykonać gaz będący pod stałym ciśnieniem. Stosunek między <math>c_p</math> i <math>c_v</math> określany jako kappa (<math>\kappa</math>). Kappa ma stałą wartość dla określonego typu molekuły, np. 1,667 dla gazu doskonałego jednoatomowego; 1,4 dla dwuatomowego i 1,33 dla wieloatomowych.

<math>\kappa = </math>

@@ Linia 6: / Linia 6: @@
 * <math>C_v</math> - molowe ciepło właściwe przy stałej objętości.
-Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu jest zawsze większa niż ciepło właściwe przy stałej objętości. Ciepło właściwe dla danej substancji nie jest jednakże stała i wzrasta zasadniczo wraz ze wzrostem temperatury. Ze względów praktycznych często może być stosowana wartość średnia. Dla substancji płynnych i stałych cp ≈ cv ≈ c. Energia potrzebna do ogrzania danej masy od temperatury t1 do t2 wyrażona będzie w następujący sposób:
+Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu jest zawsze większe niż ciepło właściwe przy stałej objętości. Ciepło właściwe dla danej substancji nie jest jednakże stała i wzrasta zasadniczo wraz ze wzrostem temperatury. Ze względów praktycznych często może być stosowana wartość średnia. Dla substancji płynnych i stałych cp ≈ cv ≈ c. Energia potrzebna do ogrzania danej masy od temperatury t1 do t2 wyrażona będzie w następujący sposób:
 * <math>Q = m \times c \times (t2 - t1)</math>,
@@ Linia 21: / Linia 21: @@
 [[Kategoria:Jednostki]]
 [[Kategoria:Wzory]]

@@ Linia 1: / Linia 1: @@
-Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>\frac{J}{kg} \times K</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>\frac{J}{mol} \times K</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:
+Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1[kg] danej substancji o 1[K]. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>[\frac{J}{kg}] \times [K]</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>[\frac{J}{mol}] \times [K]</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:
 * <math>c_p</math> - ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu,
@@ Linia 9: / Linia 9: @@
 * <math>Q = m \times c \times (t2 - t1)</math>,
-* <math>Q</math> - energia cieplna (<math>W</math>),
+* <math>Q</math> - energia cieplna (<math>[W]</math>),
 * <math>m</math> - masowe natężenie przepływu,
-* <math>c</math> - ciepło właściwe (<math>\frac{J}{kg} \times K</math>),
+* <math>c</math> - ciepło właściwe (<math>[\frac{J}{kg}] \times [K]</math>),
-* <math>t</math> - temperatura (<math>K</math>).
+* <math>t</math> - temperatura (<math>[K]</math>).
 Wyjaśnieniem dlaczego wartość <math>c_p</math> jest większa niż <math>c_v</math> jest  praca przy rozprężaniu jaką musi wykonać gaz będący pod stałym ciśnieniem. Stosunek między <math>c_p</math> i <math>c_v</math> określany jako kappa (<math>\kappa</math>). Kappa ma stałą wartość dla określonego typu molekuły, np. 1,667 dla gazu doskonałego jednoatomowego; 1,4 dla dwuatomowego i 1,33 dla wieloatomowych.

← poprzednia wersja		Wersja z 09:08, 31 mar 2014
Linia 1:		Linia 1:
−	~~[[Kategoria:Definicje]]~~
−	~~[[Kategoria:Jednostki]]~~
−	~~[[Kategoria:Wzory]]~~
	Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>J / kg \times K</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>J / mol \times K</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:		Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>J / kg \times K</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>J / mol \times K</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:

Linia 20:		Linia 17:

	<math>\kappa = {c_p \over c_v} = {C_p \over C_v}</math>		<math>\kappa = {c_p \over c_v} = {C_p \over C_v}</math>
		+
		+	[[Kategoria:Definicje]]
		+	[[Kategoria:Jednostki]]
		+	[[Kategoria:Wzory]]

@@ Linia 2: / Linia 2: @@
 [[Kategoria:Jednostki]]
 [[Kategoria:Wzory]]
 Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>J / kg \times K</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>J / mol \times K</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:

← poprzednia wersja		Wersja z 11:45, 24 mar 2014
Linia 1:		Linia 1:
		+	[[Kategoria:Definicje]]
		+	[[Kategoria:Jednostki]]
		+	[[Kategoria:Wzory]]
		+
	Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>J / kg \times K</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>J / mol \times K</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:		Pojęcie pojemności cieplnej odnosi się do ilości ciepła potrzebnej do podniesienia temperatury 1 kg danej substancji o 1 K. W związku z tym jednostką pojemności cieplnej będzie <math>J / kg \times K</math>. Co za tym idzie jednostką molowej pojemności cieplnej będzie <math>J / mol \times K</math>. Poniżej przedstawiono powszechnie używane oznaczenia:

← poprzednia wersja		Wersja z 11:44, 24 mar 2014
Linia 16:		Linia 16:
	Wyjaśnieniem dlaczego wartość <math>c_p</math> jest większa niż <math>c_v</math> jest praca przy rozprężaniu jaką musi wykonać gaz będący pod stałym ciśnieniem. Stosunek między <math>c_p</math> i <math>c_v</math> określany jako kappa (<math>\kappa</math>). Kappa ma stałą wartość dla określonego typu molekuły, np. 1,667 dla gazu doskonałego jednoatomowego; 1,4 dla dwuatomowego i 1,33 dla wieloatomowych.		Wyjaśnieniem dlaczego wartość <math>c_p</math> jest większa niż <math>c_v</math> jest praca przy rozprężaniu jaką musi wykonać gaz będący pod stałym ciśnieniem. Stosunek między <math>c_p</math> i <math>c_v</math> określany jako kappa (<math>\kappa</math>). Kappa ma stałą wartość dla określonego typu molekuły, np. 1,667 dla gazu doskonałego jednoatomowego; 1,4 dla dwuatomowego i 1,33 dla wieloatomowych.

−	<math>\kappa = </math>	+	<math>\kappa = {c_p \over c_v} = {C_p \over C_v}</math>