Prawa dotyczące gazów - Historia wersji

Artur o 06:44, 2 kwi 2014

2014-04-02T06:44:42Z

Artur: Ogarnięcie prawidłowego zapisu jednostek.

2014-04-02T06:43:54Z

Ogarnięcie prawidłowego zapisu jednostek.

Lukas o 11:49, 1 kwi 2014

2014-04-01T11:49:07Z

Lukas o 11:48, 1 kwi 2014

2014-04-01T11:48:12Z

Lukas o 11:38, 1 kwi 2014

2014-04-01T11:38:21Z

Lukas o 11:37, 1 kwi 2014

2014-04-01T11:37:31Z

Lukas o 11:36, 1 kwi 2014

2014-04-01T11:36:23Z

Lukas: Utworzono nową stronę "== Prawo Boyle'a == Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały. $p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2$
2014-04-01T11:35:23Z

Utworzono nową stronę "== Prawo Boyle'a == Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały. <math>p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2</m..."

Nowa strona
== Prawo Boyle'a ==
Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały.

<math>p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2</math>

* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>)
* <math>V</math> = objętość (<math>m^3</math>)

Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.

== Prawo Charlesa ==
Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.

V - objętość (3)
T - temperatura bezwzględna (K)
delta V - różnica objętości
delta T - różnica temperatur

== Ogólne prawo stanu dla gazów ==
Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób:

p - ciśnienie bezwzględne (Pa)
v - objętość właściwa (m3/kg)
T - temperatura bezwzględna (K)
R = R / M - indywidualna stała gazowa (J/kg x K)

Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:

p = ciśnienie bezwzględne (Pa)
V= objętość (m3)
m = masa molowa (kmol)
R = uniwersalna stała gazowa = 8314 (J/kmol × K)
T = temperatura bezwzględna (K)

== Bibliografia ==
* {{Book_AC}}

[[Kategoria:Wzory]]

@@ Linia 25: / Linia 25: @@
 * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math>
-* <math>v</math> - objętość właściwa <math>[\frac{m^3}{kg}</math>
+* <math>v</math> - objętość właściwa <math>[\frac{m^3}{kg}]</math>
 * <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math>
 * <math>R = R / M</math> - indywidualna stała gazowa <math>[\frac{J}{kg} \times K]</math>)

@@ Linia 4: / Linia 4: @@
 <math>p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2</math>
-* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>)
+* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math>
-* <math>V</math> = objętość (<math>m^3</math>)
+* <math>V</math> = objętość <math>[m^3]</math>
 Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.
@@ Linia 14: / Linia 14: @@
 <math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T</math>
-* <math>V</math> = objętość (<math>m^3</math>)
+* <math>V</math> = objętość <math>[m^3]</math>
-* <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>)
+* <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math>
 * <math>\Delta V</math> - różnica objętości
 * <math>\Delta T</math> - różnica temperatur
@@ Linia 24: / Linia 24: @@
 <math>{{p \times v} \over T} = R = stała\ gazowa</math>
-* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>)
+* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math>
-* <math>v</math> - objętość właściwa (<math>m^3 / kg</math>)
+* <math>v</math> - objętość właściwa <math>[\frac{m^3}{kg}</math>
-* <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>)
+* <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math>
-* <math>R = R / M</math> - indywidualna stała gazowa (<math>J / kg \times K</math>)
+* <math>R = R / M</math> - indywidualna stała gazowa <math>[\frac{J}{kg} \times K]</math>)
 Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:
@@ Linia 33: / Linia 33: @@
 <math>p \times V = m \times R \times T</math>
-* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>)
+* <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math>
-* <math>V</math> - objętość (<math>m^3</math>)
+* <math>V</math> - objętość <math>[m^3]</math>
-* <math>m</math> - masa molowa (<math>kmol</math>)
+* <math>m</math> - masa molowa <math>[kmol]</math>
-* <math>R</math> - uniwersalna stała gazowa = 8314 (<math>J / kmol \times K</math>)
+* <math>R</math> - uniwersalna stała gazowa = 8314 <math>[\frac{J}{kmol} \times K]</math>
-* <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>)
+* <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math>
 == Bibliografia ==

@@ Linia 22: / Linia 22: @@
 Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób:
-<math>{{p \times v} \over T} = R = stała gazowa</math>
+<math>{{p \times v} \over T} = R = stała\ gazowa</math>
 * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>)

@@ Linia 12: / Linia 12: @@
 Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.
-<math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2}</math>
+<math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T</math>
 V - objętość (3)

← poprzednia wersja		Wersja z 11:36, 1 kwi 2014
Linia 12:		Linia 12:
	Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.		Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.

		+	<math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2}</math>

	V - objętość (3)		V - objętość (3)