Prawa dotyczące gazów: Różnice pomiędzy wersjami
m |
|||
(Nie pokazano 1 wersji utworzonej przez jednego użytkownika) | |||
Linia 4: | Linia 4: | ||
<math>p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2</math> | <math>p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2</math> | ||
− | * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne | + | * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math> |
− | * <math>V</math> = objętość | + | * <math>V</math> = objętość <math>[m^3]</math> |
Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie. | Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie. | ||
Linia 14: | Linia 14: | ||
<math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T</math> | <math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T</math> | ||
− | * <math>V</math> = objętość | + | * <math>V</math> = objętość <math>[m^3]</math> |
− | * <math>T</math> - temperatura bezwzględna | + | * <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math> |
* <math>\Delta V</math> - różnica objętości | * <math>\Delta V</math> - różnica objętości | ||
* <math>\Delta T</math> - różnica temperatur | * <math>\Delta T</math> - różnica temperatur | ||
Linia 24: | Linia 24: | ||
<math>{{p \times v} \over T} = R = stała\ gazowa</math> | <math>{{p \times v} \over T} = R = stała\ gazowa</math> | ||
− | * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne | + | * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math> |
− | * <math>v</math> - objętość właściwa | + | * <math>v</math> - objętość właściwa <math>[\frac{m^3}{kg}]</math> |
− | * <math>T</math> - temperatura bezwzględna | + | * <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math> |
− | * <math>R = R / M</math> - indywidualna stała gazowa | + | * <math>R = R / M</math> - indywidualna stała gazowa <math>[\frac{J}{kg} \times K]</math>) |
Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór: | Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór: | ||
Linia 33: | Linia 33: | ||
<math>p \times V = m \times R \times T</math> | <math>p \times V = m \times R \times T</math> | ||
− | * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne | + | * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne <math>[Pa]</math> |
− | * <math>V</math> - objętość | + | * <math>V</math> - objętość <math>[m^3]</math> |
− | * <math>m</math> - masa molowa | + | * <math>m</math> - masa molowa <math>[kmol]</math> |
− | * <math>R</math> - uniwersalna stała gazowa = 8314 | + | * <math>R</math> - uniwersalna stała gazowa = 8314 <math>[\frac{J}{kmol} \times K]</math> |
− | * <math>T</math> - temperatura bezwzględna | + | * <math>T</math> - temperatura bezwzględna <math>[K]</math> |
== Bibliografia == | == Bibliografia == |
Aktualna wersja na dzień 08:44, 2 kwi 2014
Prawo Boyle'a
Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały.
$ p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2 $
- $ p $ - ciśnienie bezwzględne $ [Pa] $
- $ V $ = objętość $ [m^3] $
Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.
Prawo Charlesa
Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.
$ {V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T $
- $ V $ = objętość $ [m^3] $
- $ T $ - temperatura bezwzględna $ [K] $
- $ \Delta V $ - różnica objętości
- $ \Delta T $ - różnica temperatur
Ogólne prawo stanu dla gazów
Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób:
$ {{p \times v} \over T} = R = stała\ gazowa $
- $ p $ - ciśnienie bezwzględne $ [Pa] $
- $ v $ - objętość właściwa $ [\frac{m^3}{kg}] $
- $ T $ - temperatura bezwzględna $ [K] $
- $ R = R / M $ - indywidualna stała gazowa $ [\frac{J}{kg} \times K] $)
Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:
$ p \times V = m \times R \times T $
- $ p $ - ciśnienie bezwzględne $ [Pa] $
- $ V $ - objętość $ [m^3] $
- $ m $ - masa molowa $ [kmol] $
- $ R $ - uniwersalna stała gazowa = 8314 $ [\frac{J}{kmol} \times K] $
- $ T $ - temperatura bezwzględna $ [K] $
Bibliografia
- Atlas Copco: Technika sprężonego powietrza - poradnik. Atlas Copco Airpower NV. ISBN 9789081535809.