Prawa dotyczące gazów: Różnice pomiędzy wersjami
Linia 22: | Linia 22: | ||
Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób: | Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób: | ||
− | p - ciśnienie bezwzględne (Pa) | + | <math>{{p \times v} \over T} = R = stała gazowa</math> |
− | v - objętość właściwa ( | + | |
− | T - temperatura bezwzględna (K) | + | * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>) |
− | R = R / M - indywidualna stała gazowa (J/kg | + | * <math>v</math> - objętość właściwa (<math>m^3 / kg</math>) |
+ | * <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>) | ||
+ | * <math>R = R / M</math> - indywidualna stała gazowa (<math>J / kg \times K</math>) | ||
Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór: | Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór: | ||
+ | <math>p \times V = m \times R \times T</math> | ||
− | p | + | * <math>p</math> - ciśnienie bezwzględne (<math>Pa</math>) |
− | V | + | * <math>V</math> - objętość (<math>m^3</math>) |
− | m | + | * <math>m</math> - masa molowa (<math>kmol</math>) |
− | R | + | * <math>R</math> - uniwersalna stała gazowa = 8314 (<math>J / kmol \times K</math>) |
− | T | + | * <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>) |
== Bibliografia == | == Bibliografia == |
Wersja z 13:48, 1 kwi 2014
Prawo Boyle'a
Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały.
$ p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2 $
- $ p $ - ciśnienie bezwzględne ($ Pa $)
- $ V $ = objętość ($ m^3 $)
Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.
Prawo Charlesa
Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.
$ {V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T $
- $ V $ = objętość ($ m^3 $)
- $ T $ - temperatura bezwzględna ($ K $)
- $ \Delta V $ - różnica objętości
- $ \Delta T $ - różnica temperatur
Ogólne prawo stanu dla gazów
Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób:
$ {{p \times v} \over T} = R = stała gazowa $
- $ p $ - ciśnienie bezwzględne ($ Pa $)
- $ v $ - objętość właściwa ($ m^3 / kg $)
- $ T $ - temperatura bezwzględna ($ K $)
- $ R = R / M $ - indywidualna stała gazowa ($ J / kg \times K $)
Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:
$ p \times V = m \times R \times T $
- $ p $ - ciśnienie bezwzględne ($ Pa $)
- $ V $ - objętość ($ m^3 $)
- $ m $ - masa molowa ($ kmol $)
- $ R $ - uniwersalna stała gazowa = 8314 ($ J / kmol \times K $)
- $ T $ - temperatura bezwzględna ($ K $)
Bibliografia
- Atlas Copco: Technika sprężonego powietrza - poradnik. Atlas Copco Airpower NV. ISBN 9789081535809.