Prawa dotyczące gazów: Różnice pomiędzy wersjami

Z Encyklopedia pneumatyki
Linia 12: Linia 12:
 
Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.
 
Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.
  
−
<math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T</math>
+
<math>{V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T</math>
  
−
V - objętość (3)
+
* <math>V</math> = objętość (<math>m^3</math>)
−
T - temperatura bezwzględna (K)
+
* <math>T</math> - temperatura bezwzględna (<math>K</math>)
−
delta V - różnica objętości
+
* <math>\Delta V</math> - różnica objętości
−
delta T - różnica temperatur
+
* <math>\Delta T</math> - różnica temperatur
  
 
== Ogólne prawo stanu dla gazów ==
 
== Ogólne prawo stanu dla gazów ==

Wersja z 13:38, 1 kwi 2014

Prawo Boyle'a

Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały.

$ p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2 $

  • $ p $ - ciśnienie bezwzględne ($ Pa $)
  • $ V $ = objętość ($ m^3 $)

Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.

Prawo Charlesa

Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.

$ {V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T $

  • $ V $ = objętość ($ m^3 $)
  • $ T $ - temperatura bezwzględna ($ K $)
  • $ \Delta V $ - różnica objętości
  • $ \Delta T $ - różnica temperatur

Ogólne prawo stanu dla gazów

Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób:

p - ciśnienie bezwzględne (Pa) v - objętość właściwa (m3/kg) T - temperatura bezwzględna (K) R = R / M - indywidualna stała gazowa (J/kg x K)

Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:


p = ciśnienie bezwzględne (Pa) V= objętość (m3) m = masa molowa (kmol) R = uniwersalna stała gazowa = 8314 (J/kmol × K) T = temperatura bezwzględna (K)

Bibliografia

Źródło „https://pneumatyka.info.pl/index.php?title=Prawa_dotyczące_gazów&oldid=823”