Wersja z 13:36, 1 kwi 2014

Prawo Boyle'a

Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały.

$ p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2 $

• $ p $ - ciśnienie bezwzględne ($ Pa $)
• $ V $ = objętość ($ m^3 $)

Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.

Prawo Charlesa

Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.

$ {V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} $

V - objętość (3) T - temperatura bezwzględna (K) delta V - różnica objętości delta T - różnica temperatur

Ogólne prawo stanu dla gazów

Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób:

p - ciśnienie bezwzględne (Pa) v - objętość właściwa (m3/kg) T - temperatura bezwzględna (K) R = R / M - indywidualna stała gazowa (J/kg x K)

Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:

p = ciśnienie bezwzględne (Pa) V= objętość (m3) m = masa molowa (kmol) R = uniwersalna stała gazowa = 8314 (J/kmol × K) T = temperatura bezwzględna (K)

Bibliografia

• Atlas Copco: Technika sprężonego powietrza - poradnik. Atlas Copco Airpower NV. ISBN 9789081535809.