Wersja z 13:49, 1 kwi 2014

Prawo Boyle'a

Prawo Boyle'a mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn wartości ciśnienia i objętości jest stały.

$ p_1 \times V_1 = p_2 \times V_2 $

• $ p $ - ciśnienie bezwzględne ($ Pa $)
• $ V $ = objętość ($ m^3 $)

Oznacza to, że jeżeli w procesie sprężania ilość powietrza zmniejszyła się o połowę to ciśnienie wzrosło dwukrotnie.

Prawo Charlesa

Prawo Charlesa mówi, że objętość gazu zmienia się wprost proporcjonalnie do zmiany jego temperatury.

$ {V_1 \over T_1} = {V_2 \over T_2} \Rightarrow \Delta V = {V_1 \over T_1} \times \Delta T $

• $ V $ = objętość ($ m^3 $)
• $ T $ - temperatura bezwzględna ($ K $)
• $ \Delta V $ - różnica objętości
• $ \Delta T $ - różnica temperatur

Ogólne prawo stanu dla gazów

Ogólne prawo stanu dla gazów jest połączeniem praw Boyl'a i Charlesa. Dotyczy one wzajemnych relacji między ciśnieniem, objętością i temperaturą gazu. Jeżeli jedna z tych zmiennych ulega zmianie to zmiana ta ma wpływ na przynajmniej jedną z pozostałych dwóch zmiennych. Można to zapisać w następujący sposób:

$ {{p \times v} \over T} = R = stała\ gazowa $

• $ p $ - ciśnienie bezwzględne ($ Pa $)
• $ v $ - objętość właściwa ($ m^3 / kg $)
• $ T $ - temperatura bezwzględna ($ K $)
• $ R = R / M $ - indywidualna stała gazowa ($ J / kg \times K $)

Stała R jest nazywana indywidualną stałą gazową i dotyczy właściwości rozpatrywanego gazu. Jeżeli mamy gaz o masie m i objętości V to możemy napisać następujący wzór:

$ p \times V = m \times R \times T $

• $ p $ - ciśnienie bezwzględne ($ Pa $)
• $ V $ - objętość ($ m^3 $)
• $ m $ - masa molowa ($ kmol $)
• $ R $ - uniwersalna stała gazowa = 8314 ($ J / kmol \times K $)
• $ T $ - temperatura bezwzględna ($ K $)

Bibliografia

• Atlas Copco: Technika sprężonego powietrza - poradnik. Atlas Copco Airpower NV. ISBN 9789081535809.